反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.减

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2019/08/24 02:45:43
反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改

反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.减
反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是
反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?
A.减少C的量
B.容积不变,增加水蒸气的量
C.升温
D.压强不变,充入Ne
各项怎么变
是使反应速率减小的是

反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.减
答案A
B:变快
C:变快,温度升高
D:压强不变,充气,体积增大,平衡正移
要知道改变压强引起的平衡移动从*根本上来说 *是由于体积、物质的量的改变而引起的物质*浓度*的改变引起的
压强大了,但体积未变,浓度未变

B

减小是D,无影响是A
A,由于C为固体,所以该变量不影响反应速率
B,由于容积不变,增加反应物浓度,反应速率增大
C,由升高温度,反应速率增大
D,压强不变,充入Ne,容器体积增大,各物质浓度减小,反应速率减小。这是可逆反应 那么题目问的反应速率是指正向还是逆向?...

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减小是D,无影响是A
A,由于C为固体,所以该变量不影响反应速率
B,由于容积不变,增加反应物浓度,反应速率增大
C,由升高温度,反应速率增大
D,压强不变,充入Ne,容器体积增大,各物质浓度减小,反应速率减小。

收起

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.减 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g) CO2(g) (放热Q1 kJ) 途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) (反应吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 CO(g)+O2(g) =点燃== 2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)==点燃==2H2O(g) (共 反应 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) -Q (Q>0)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(G)==FeO(s)+H2(g)+Q (Q>0)在温度T2下进行已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O) (其他条件均相同),则两者的反应速率谁大谁小还是无法比较?为什么? 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.增加C的量为什么 C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A.CO在平衡时转化率为1 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242.0 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ/mol问:(1)C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是:(   )(2)写出C(s)与水蒸气反应的 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是:( )A、CO在平衡时转化率为10%B 1.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)可逆CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是( 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态:③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?